शब्दकोश क्या कहता है?
शब्दकोश की जांच क्यों नहीं करते? यह "परमाणु द्रव्यमान" का वर्णन इस प्रकार करता है:
एक रासायनिक तत्व के सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले परमाणुओं का औसत द्रव्यमान
विकिपीडिया के अनुसार…
परमाणु द्रव्यमान (ma या m) एक परमाणु का द्रव्यमान होता है। यद्यपि द्रव्यमान की SI इकाई किलोग्राम है, परमाणु द्रव्यमान को अक्सर गैर-SI इकाई परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu) या एकीकृत द्रव्यमान (u) या डाल्टन में व्यक्त किया जाता है, जहाँ 1 amu या 1 u या 1 Da को 1⁄ के रूप में परिभाषित किया जाता है। एक कार्बन-12 परमाणु के द्रव्यमान का 12, विरामावस्था में। नाभिक के प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणुओं के कुल द्रव्यमान के लगभग सभी के लिए जिम्मेदार होते हैं, इलेक...
अब बात करने का समय आ गया है:
- परमाणु द्रव्यमान परिभाषा
- परमाणु द्रव्यमान का क्या अर्थ है
- परमाणु द्रव्यमान सूत्र क्या है
- परमाणु द्रव्यमान कहाँ स्थित है
- परमाणु द्रव्यमान द्वारा निर्धारित किया जाता है
- परमाणु द्रव्यमान में मापा जाता है
- परमाणु द्रव्यमान प्रतीक
- परमाणु द्रव्यमान की खोज कैसे हुई?
- परमाणु द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान
- परमाणु द्रव्यमान बनाम परमाणु भार
- परमाणु द्रव्यमान बनाम आणविक द्रव्यमान
- परमाणु द्रव्यमान बनाम आणविक भार
- क्या किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान भिन्न हो सकता है
- परमाणु द्रव्यमान किसके बराबर होता है
- परमाणु द्रव्यमान कैसे मापा जाता है
- औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना कैसे की जाती है
- एक ग्राम में कितनी परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ होती हैं
- समस्थानिकों से परमाणु द्रव्यमान की गणना कैसे करें
- समस्थानिकों का औसत परमाणु द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें
परमाणु द्रव्यमान परिभाषा
परमाणु द्रव्यमान किसी तत्व के परमाणु में निहित पदार्थ की मात्रा है।
इसे कार्बन-12 परमाणु के एक-बारहवें द्रव्यमान के गुणज के रूप में व्यक्त किया जाता है, 1.992646547 × 10−23 ग्राम, जिसे 12 इकाइयों का परमाणु द्रव्यमान सौंपा गया है।
इस पैमाने में, 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu) 1.660539040 × 10−24 ग्राम से मेल खाती है।
परमाणु द्रव्यमान का क्या अर्थ है
परमाणु भार।
पदार्थ का एक मौलिक भौतिक गुण द्रव्यमान है। परमाणु द्रव्यमान को परमाणु या अणु के द्रव्यमान के रूप में जाना जाता है। परमाणुओं और अणुओं के औसत द्रव्यमान को खोजने के लिए और स्टोइकोमेट्री का उपयोग करके समस्याओं को हल करने के लिए, परमाणु द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है।
परमाणु द्रव्यमान सूत्र क्या है
प्रोटॉन का द्रव्यमान + न्यूट्रॉन का द्रव्यमान + इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान।
प्रत्येक की परिस्थितियों के आधार पर, परमाणु द्रव्यमान की गणना करने के तीन तरीके हैं।
परमाणु द्रव्यमान कहाँ स्थित है
केंद्र
99 से अधिक।
परमाणु के द्रव्यमान का 9 प्रतिशत नाभिक में रहता है।
परमाणु के केंद्र में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन इसके चारों ओर परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की तुलना में लगभग 2,000 गुना भारी होते हैं।
परमाणु द्रव्यमान द्वारा निर्धारित किया जाता है
द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
साथ में, प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या एक तत्व की द्रव्यमान संख्या निर्धारित करती है: द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
यदि आप गणना करना चाहते हैं कि एक परमाणु में कितने न्यूट्रॉन हैं, तो आप बस द्रव्यमान संख्या से प्रोटॉन या परमाणु संख्या की संख्या घटा सकते हैं।
परमाणु द्रव्यमान में मापा जाता है
परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु, जिसे डाल्टन भी कहा जाता है, डी)
किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु, जिसे डाल्टन, डी के रूप में भी जाना जाता है) में मापा गया तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान होता है।
परमाणु द्रव्यमान उस तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत होता है, जिसमें प्रत्येक समस्थानिक के द्रव्यमान को उस विशेष समस्थानिक की प्रचुरता से गुणा किया जाता है।
परमाणु द्रव्यमान प्रतीक
यू (3 स्रोतों के अनुसार)।
द्रव्यमान संख्या (प्रतीक A, जर्मन शब्द Atomgewicht "परमाणु भार" से), जिसे परमाणु द्रव्यमान संख्या या न्यूक्लियॉन संख्या भी कहा जाता है, एक परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (एक साथ न्यूक्लियॉन के रूप में जाना जाता है) की कुल संख्या है।
परमाणु द्रव्यमान की खोज कैसे हुई?
1869.
मेंडेलीव ने औपचारिक रूप से 1869 में रूसी रासायनिक समाज को अपने निष्कर्ष प्रस्तुत किए।
मेंडेलीव ने पाया था कि समान गुणों वाले तत्वों के परमाणु भार या तो बहुत करीब थे (उदाहरण के लिए, ऑस्मियम, इरिडियम और प्लेटिनम के मामले में) या नियमित अंतराल से (कैल्शियम, रूबिडियम और सीज़ियम के मामले में)।
जॉन डाल्टन
1803 में, अंग्रेजी वैज्ञानिक जॉन डाल्टन ने एक लेख प्रकाशित किया जिसमें उन्होंने हाइड्रोजन को 1 का वजन दिया और फिर अन्य तत्वों के सापेक्ष भार को निर्धारित करने के लिए हाइड्रोजन के यौगिकों का उपयोग किया।
परमाणु द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान
मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है
मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान होता है।
परमाणु द्रव्यमान किसी पदार्थ की एक व्यक्तिगत इकाई का द्रव्यमान होता है।
किसी पदार्थ के एमु में परमाणु द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उस पदार्थ के एक मोल के जी में द्रव्यमान के बराबर होता है।
परमाणु द्रव्यमान बनाम परमाणु भार
परमाणु भार प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों का भारित औसत है।
तो फिर, परमाणु द्रव्यमान और परमाणु भार के बीच के अंतर को याद रखने के लिए स्मरणीय है: परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु का द्रव्यमान है, जबकि परमाणु भार स्वाभाविक रूप से होने वाले समस्थानिकों का भारित औसत है।
परमाणु द्रव्यमान बनाम आणविक द्रव्यमान
परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु का द्रव्यमान है।
किसी यौगिक का आणविक द्रव्यमान उन परमाणुओं के सभी परमाणु द्रव्यमानों के योग को संदर्भित करता है जो एक यौगिक बनाते हैं।
आणविक द्रव्यमान एक अणु से संबंधित द्रव्यमान का माप है।
इसे परमाणु भार भी कहते हैं।
परमाणु द्रव्यमान बनाम आणविक भार
परमाणु द्रव्यमान और आणविक भार के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर के रूप में, परमाणु द्रव्यमान की माप की इकाई amu है जबकि आणविक भार की इकाई g/mol है।
इसके अलावा, जिस तरह से हम इन दो मात्राओं की गणना करते हैं, उसमें परमाणु द्रव्यमान और आणविक भार के बीच अंतर होता है।
क्या एक तत्व का परमाणु द्रव्यमान भिन्न हो सकता है?
किसी दिए गए तत्व के लिए न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो सकती है।
इसके विपरीत, किसी दिए गए तत्व के लिए न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो सकती है। एक ही परमाणु के वे रूप जो केवल न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होते हैं, समस्थानिक कहलाते हैं। साथ में, प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या एक तत्व की द्रव्यमान संख्या निर्धारित करती है: द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
परमाणु द्रव्यमान बराबर क्या है
प्रोटॉन प्लस न्यूट्रॉन।
परमाणु द्रव्यमान की संख्या के बराबर है सही उत्तर प्रोटॉन प्लस न्यूट्रॉन है।
व्याख्या: प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या में परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान नगण्य होता है।
परमाणु द्रव्यमान कैसे मापा जाता है
किसी दिए गए तत्व के न्यूट्रॉन और प्रोटॉन या इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ना।
किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु, जिसे डाल्टन, डी के रूप में भी जाना जाता है) में मापा गया तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान होता है।
परमाणु द्रव्यमान उस तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत होता है, जिसमें प्रत्येक समस्थानिक के द्रव्यमान को उस विशेष समस्थानिक की प्रचुरता से गुणा किया जाता है।
औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना कैसे की जाती है
तत्व के समस्थानिकों के द्रव्यमान को सारांशित करते हुए, प्रत्येक को पृथ्वी पर इसकी प्राकृतिक प्रचुरता से गुणा किया जाता है।
एक तत्व के लिए औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना तत्व के समस्थानिकों के द्रव्यमान को जोड़कर की जाती है, प्रत्येक को पृथ्वी पर इसकी प्राकृतिक बहुतायत से गुणा किया जाता है।
तत्वों या यौगिकों को शामिल करते हुए किसी भी द्रव्यमान की गणना करते समय, हमेशा औसत परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करें, जिसे आवर्त सारणी पर पाया जा सकता है।
एक ग्राम में कितनी परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ होती हैं
एक एएमयू 1.66 x 10-24 ग्राम के बराबर होता है।
एक ग्राम 6.022 x 1023 एएमयू के बराबर है।
आइसोटोप से परमाणु द्रव्यमान की गणना कैसे करें
समस्थानिक संख्या से परमाणु संख्या घटाना। अंत में, परमाणु संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या जोड़ें।
परमाणु द्रव्यमान की गणना करने के लिए, तत्व की परमाणु संख्या ज्ञात करके प्रारंभ करें, जो कि आवर्त सारणी में तत्व के ऊपर की संख्या है।
इसके बाद, समस्थानिक संख्या से परमाणु संख्या घटाकर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या ज्ञात कीजिए।
अंत में, परमाणु द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए परमाणु संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या जोड़ें।
समस्थानिकों का औसत परमाणु द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें
प्रत्येक समस्थानिक के लिए अंश को द्रव्यमान संख्या से गुणा करें, फिर उन्हें एक साथ जोड़ें
औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रत्येक समस्थानिक के लिए अंश को द्रव्यमान संख्या से गुणा करें, फिर उन्हें एक साथ जोड़ें।
जब भी हम तत्वों या यौगिकों (तत्वों के संयोजन) को शामिल करते हुए द्रव्यमान गणना करते हैं, तो हम हमेशा औसत परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करते हैं।
उद्धरण
जब आपको अपने असाइनमेंट या निबंध में कोई तथ्य या जानकारी शामिल करने की ज़रुरत होती है, तो आपको यह भी बताना चाहिए कि आपको वो जानकारी कहाँ से और कैसे मिली है (परमाणु द्रव्यमान).
इससे आपके पेपर को विश्वसनीयता मिलती है और कभी-कभी हायर एजुकेशन में इसकी ज़रुरत पड़ती है।
अपनी ज़िन्दगी (और उद्धरण) थोड़ी आसान बनाने के लिए अपने असाइनमेंट या निबंध में नीचे दी गयी जानकारी कॉपी-पेस्ट करें:
Luz, Gelson. परमाणु द्रव्यमान. सामग्रियों का ब्लॉग। Gelsonluz.com. dd mm yyyy. URL.
अब dd, mm और yyyy की जगह वो दिन, महीना, और साल डालें जब आपने यह पेज ब्राउज़ किया था। साथ ही, URL की जगह इस पेज का असली URL डालें। यह उद्धरण फॉर्मेट MLA पर आधारित है।
कमेंट