इलेक्ट्रान बन्धुता Electron Affinity

प्रस्तावना

इलेक्ट्रॉन बंधुता ऊर्जा की वह मात्रा है जो उस समय मुक्त होती है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ परमाणु में जोड़कर एक ऋणात्मक आवेशित आयन बनाया जाता है।

परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन समानता को मापना मुश्किल है, इसलिए मूल्य केवल कुछ रासायनिक तत्वों के लिए उपलब्ध हैं, मुख्यतः हैलोजन।

विकिपीडिया के अनुसार…

एक परमाणु या अणु के इलेक्ट्रान बन्धुता (E ea) को ऊर्जा की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जब एक इलेक्ट्रॉन एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए गैसीय अवस्था में एक तटस्थ परमाणु या अणु से जुड़ा होता है।

विषयसूची

मैं निम्नलिखित विषयों पर बात करूंगा:

  • इलेक्ट्रान बन्धुता क्या है (परिभाषा)
  • इलेक्ट्रान बन्धुता का क्या अर्थ है
  • इलेक्ट्रान बन्धुता क्या मापता है?
  • इलेक्ट्रान बन्धुता वैद्युतऋणात्मकता से किस प्रकार भिन्न है
  • इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बनाम आयनीकरण ऊर्जा
  • आवर्त सारणी में इलेक्ट्रान बन्धुता कैसे बदलता है
  • इलेक्ट्रॉन आत्मीयता प्रवृत्ति अपवाद
  • कैसे निर्धारित करें इलेक्ट्रान बन्धुता
  • इलेक्ट्रॉन आत्मीयता समीकरण
  • कैसे मापें इलेक्ट्रान बन्धुता
  • इलेक्ट्रान बन्धुता एक अवधि में कैसे बदलता है
  • किसी तत्व का इलेक्ट्रान बन्धुता कैसे ज्ञात करें
  • जिसका उच्चतम इलेक्ट्रान बन्धुता है

इलेक्ट्रान बन्धुता क्या है (परिभाषा)

ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा जब एक गैसीय अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ परमाणु पर लागू किया जाता है।

1 : वह डिग्री जिस तक एक परमाणु या अणु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है।

2: एक उदासीन परमाणु या अणु उत्पन्न करने के लिए एक ऋणात्मक आयन से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा।

इलेक्ट्रान बन्धुता का क्या अर्थ है

इलेक्ट्रान बन्धुता एक अवधारणा थी जिसे 1901 में लिनुस कार्ल पॉलिंग द्वारा इलेक्ट्रॉन नकारात्मकता की खोज के मद्देनजर खोजा गया था।

इलेक्ट्रान बन्धुता ऊर्जा में परिवर्तन की मात्रा है जब एक गैसीय अवस्था में एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु पर लागू होता है।

इलेक्ट्रान बन्धुता वैद्युतऋणात्मकता से किस प्रकार भिन्न है

इलेक्ट्रोनगेटिविटी से तात्पर्य परमाणुओं की अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता से है।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा की मात्रा को संदर्भित करती है जो तब मुक्त होती है जब कोई अणु या एक तटस्थ परमाणु अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए प्रवृत्त होता है।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बनाम आयनीकरण ऊर्जा

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता एक परमाणु को इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर जारी ऊर्जा की मात्रा देता है।

इलेक्ट्रान बन्धुता और आयनीकरण ऊर्जा के बीच मुख्य अंतर यह है कि इलेक्ट्रान बन्धुता एक परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर जारी ऊर्जा की मात्रा देता है जबकि आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।

इलेक्ट्रान बन्धुता आवर्त सारणी में कैसे बदलता है

आवर्त सारणी में आम तौर पर एक आवर्त में इलेक्ट्रॉन बंधुता बढ़ती है और कभी-कभी एक समूह में घट जाती है।

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रान बन्धुता में परिवर्तन के लिए रासायनिक तर्क एक अवधि और एक समूह के दौरान प्रभावी परमाणु प्रभार में वृद्धि है।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता प्रवृत्ति अपवाद

हालांकि, इस प्रवृत्ति के दो प्रमुख अपवाद हैं: आवर्त सारणी की दूसरी पंक्ति में तत्वों बी से एफ की इलेक्ट्रॉन समानताएं तीसरी पंक्ति में उनके ठीक नीचे के तत्वों की तुलना में कम नकारात्मक हैं।

इसलिए, फ्लोरीन में क्लोरीन की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के लिए कम आत्मीयता होती है।

कैसे निर्धारित करें इलेक्ट्रान बन्धुता

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को उस ऊर्जा की मात्रा से मापा जा सकता है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु में एक ऋणात्मक आयन बनाने के लिए जोड़ा जाता है।

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता समीकरण

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कैसे मापें इलेक्ट्रान बन्धुता

ऊर्जा अंतराल और आयनीकरण ऊर्जा को जोड़कर

इलेक्ट्रान बन्धुता की गणना ऊर्जा अंतराल और आयनीकरण ऊर्जा को जोड़कर की जाती है।

हालांकि, पीएएस द्वारा निर्धारित ऊर्जा अंतर अक्सर वास्तविक ऊर्जा अंतराल से 0 से छोटा होता है।

2–1 eV, और अंतर की व्याख्या एक्साइटन बाइंडिंग एनर्जी "11, 12" के रूप में की जाती है।

इस प्रकार, इलेक्ट्रान बन्धुता को PAS द्वारा कम करके आंका जाता है।

इलेक्ट्रान बन्धुता एक अवधि के दौरान कैसे बदलता है

एक आवर्त सारणी की अवधियों में समूहों के लिए और बाएं से दाएं इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊपर की ओर बढ़ती है क्योंकि ऊर्जा स्तरों में जोड़े गए इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब हो जाते हैं, इस प्रकार नाभिक और उसके इलेक्ट्रॉनों के बीच एक मजबूत आकर्षण होता है।

जिसका उच्चतम है इलेक्ट्रान बन्धुता

क्लोरीन

वीडियो: इलेक्ट्रान बन्धुता ट्रेंड, बेसिक...

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उद्धरण

जब आपको अपने असाइनमेंट या निबंध में कोई तथ्य या जानकारी शामिल करने की ज़रुरत होती है, तो आपको यह भी बताना चाहिए कि आपको वो जानकारी कहाँ से और कैसे मिली है (इलेक्ट्रान बन्धुता).

इससे आपके पेपर को विश्वसनीयता मिलती है और कभी-कभी हायर एजुकेशन में इसकी ज़रुरत पड़ती है।

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