इलेक्ट्रॉन विन्यास Electron Configuration 2022

एक इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?

इलेक्ट्रॉन विन्यास परमाणु या आणविक कक्षा में एक परमाणु (या अणु) के इलेक्ट्रॉनों का वितरण है।

एक कक्षीय क्या है? (सरल परिभाषा)

नाभिक के चारों ओर किसी भी स्थान पर एक इलेक्ट्रॉन पाया जा सकता है। एक कक्षीय एक परमाणु के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन का सबसे संभावित स्थान है।

यदि आप वास्तव में देखना चाहते हैं कि कक्षीय कैसा दिखता है:

Orbitron

कॉन्फ़िगरेशन उदाहरण (नोटेशन)

नियॉन परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ है।

कक्षीय उदाहरण

1s² एक विशिष्ट कक्षीय है। इस उदाहरण में:

  • "1" ऊर्जा का स्तर है।
  • "एस" कक्षीय प्रकार है।
  • "2" इसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

नोट: "2s²" और "2p⁶" भी ऑर्बिटल्स हैं।

गोले और उपकोश

इलेक्ट्रॉन विन्यास कोश और उपकोश द्वारा विभाजित किया जाता है।

एक इलेक्ट्रॉन खोल क्या है? (सरल परिभाषा)

एक इलेक्ट्रॉन खोल एक परमाणु के बाहर का एक टुकड़ा है। यह क्वांटम संख्या के समान मान वाले कक्षकों का एक समूह है।

उन्हें "K" से "Q" तक की संख्या या अक्षर दिए गए हैं।

नियॉन उदाहरण में:

  • 1s² (1 क्वांटम संख्या और कोश है)
  • 2s² (2 क्वांटम संख्या और कोश है)

एक इलेक्ट्रॉन उपकोश क्या है? (सरल परिभाषा)

एक उपकोश इलेक्ट्रॉन कक्षा द्वारा अलग किए गए इलेक्ट्रॉन गोले का एक उपखंड है। सबशेल्स को s, p, d, और f लेबल किया गया है।

नियॉन उदाहरण में:

  • 1s² (s उपकोश है)
  • 2p⁶ (p उपकोश है)

इलेक्ट्रॉन विन्यास क्यों महत्वपूर्ण है?

आपने निश्चित रूप से प्रोटॉन या न्यूट्रॉन विन्यास के बारे में कभी नहीं सुना, है ना?

ऐसा इसलिए है क्योंकि उन्हें ढूंढना आसान है, हम जानते हैं कि वे कहां हैं। आप इलेक्ट्रॉनों के बारे में ऐसा नहीं कह सकते।

वास्तव में जब हम कहते हैं कि एक इलेक्ट्रॉन एक कक्षीय है, ऐसा इसलिए है क्योंकि उसके वहां होने की उच्च संभावना है। इसलिए नहीं कि हम इसके बारे में निश्चित हैं। यह "कक्षीय" के लिए एक परिभाषा है।

तो हम इलेक्ट्रॉन विन्यास का अध्ययन करने के मुख्य कारण हैं:

  1. इलेक्ट्रॉनों को खोजना मुश्किल है।
  2. परमाणु और अणु एक दूसरे के साथ बातचीत करने का कारण इलेक्ट्रॉन हैं।
  3. यह हमें किसी तत्व के गुणों की भविष्यवाणी करने में मदद करता है।
  4. यह हमें किसी तत्व की संयोजकता निर्धारित करने में मदद करता है।

अन्य अनुप्रयोग

  • LCAO (Linear combination of atomic orbitals)
  • DFT (Density functional theory)
  • ES (Emission spectrum)

इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना

पहले हमें यह समझने की जरूरत है कि इलेक्ट्रॉन कैसे चुनते हैं कि वे कहां होंगे। इसे "सामान्य नियम" के रूप में भी जाना जाता है।

आगे मैं एक इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने का पारंपरिक तरीका समझाऊंगा और फिर एक शानदार हैक की व्याख्या करूंगा जिसका आप उपयोग कर सकते हैं।

नियम 1: ऊर्जा स्तरों द्वारा वितरण

बाह्य अंतर्ज्ञान हमें यह विश्वास करने के लिए प्रेरित कर सकता है कि इलेक्ट्रॉन उन कक्षाओं को भरेंगे जो पहले नाभिक के करीब हैं।

लेकिन यह बिल्कुल सच नहीं है। वे पहले निम्न ऊर्जा कक्षकों को भरते हैं। इनमें से अधिकांश नाभिक के करीब होते हैं, लेकिन हमेशा नहीं।

नियम 2: दूरी के अनुसार वितरण

जब वे समान ऊर्जा कक्षकों के बीच चयन कर सकते हैं, तो वे यथासंभव दूर रहना पसंद करेंगे।

नियम 3: इलेक्ट्रॉन स्पिन द्वारा वितरण

जब पिछले नियम संतुष्ट हो जाते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को स्पिन द्वारा जोड़ा जाएगा। लेकिन उनके पास एक ही स्पिन नहीं हो सकता।

उदाहरण के लिए, एक इलेक्ट्रॉन ऊपर घूमेगा और दूसरा नीचे घूमेगा:

भरने की पारंपरिक विधि

हम नियम 1 (ऊपर) का पालन करने के लिए स्मृति सहायता का उपयोग करते हैं:

बस ऊपर से नीचे तक लाइन का पालन करें। कक्षीय भरें और अगले पर जाएँ।

आपको प्रत्येक उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या का सम्मान करने की आवश्यकता है:

  • एस: 2
  • पी: 6
  • घ: 10
  • च: 14

उत्कृष्ट गैस विन्यास का उदाहरण:

  • वह: 1s2।
  • उत्तर: १एस२ २एस२ २पी६।
  • एआर: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6।
  • क्र: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6।
  • Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6।
  • आरएन: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6।

विधि के साथ समस्या है:

  1. आपको यह स्मृति सहायता याद रखनी होगी।
  2. आपको अब तक उपयोग किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को नियंत्रित करना होगा।
  3. आपको यह याद रखना होगा कि प्रत्येक उपकोश (s, p, d, f) में कितने इलेक्ट्रॉन फिट होते हैं।
  4. इसमें काफी समय लगता है।

ब्लॉक विधि (हैक)

मैं यहाँ एक बढ़िया हैक समझाता हूँ:

चरण 1: अपनी अवधि तालिका को ब्लॉकों में लेबल करें।

चरण 2: आवर्त सारणी में रुचि के तत्व को पहचानें और उस पर गोला बनाएं।

चरण 3: हाइड्रोजन को अपने शुरुआती बिंदु के रूप में खोजें।

चरण 4: प्रत्येक पंक्ति में बाएं से दाएं और ऊपर से नीचे तक ग्लाइड करें, जब तक आप अपने तत्व तक नहीं पहुंच जाते, तब तक इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखते रहें।

जीई: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

चरण 5: सभी सुपरस्क्रिप्ट जोड़कर अपने काम की जाँच करें और देखें कि क्या यह आपकी रुचि के तत्व में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या में जुड़ता है। यह वैकल्पिक है।

2+2+6+2+6+2+10+2 = 32

यह एक बेहतर तरीका क्या है:

  • आपको यह याद रखने की आवश्यकता नहीं है कि प्रत्येक उपकोश (s, p, d, f) में कितने इलेक्ट्रॉन फिट होते हैं।
  • आपको उस स्मृति सहायता को याद रखने की आवश्यकता नहीं है।
  • आपको अब तक उपयोग किए गए इलेक्ट्रॉनों पर नज़र रखने की ज़रूरत नहीं है।
  • इसमें काफी कम समय लगता है।

संक्षिप्त इलेक्ट्रॉन विन्यास

जैसा कि आप ऊपर देख सकते हैं, मानक वितरण के परिणामस्वरूप अक्सर एक बड़ा इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है।

इन मामलों में हम एक संक्षिप्त विन्यास (संघनित इलेक्ट्रॉन विन्यास) का उपयोग कर सकते हैं। इसे हम आधिकारिक हैक कह सकते हैं।

क्यों? ठीक है, आप देखेंगे कि हर भारी परमाणु में हमेशा उपकोशों का एक पूरा सेट होता है। यह भी आवर्त सारणी में पिछली उत्कृष्ट गैस का समान विन्यास है।

तो हम जो करते हैं वह अंतिम महान गैस को वर्गाकार कोष्ठकों में रखते हैं।

उदाहरण

सोडियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ है। हम इसे संक्षिप्त रूप में कैसे लिखते हैं?

चरण 1: हम अंतिम उत्कृष्ट गैस चुनते हैं। इस मामले में यह नियॉन तत्व है।

नियॉन कॉन्फ़िगरेशन 1s² 2s² 2p⁶ है, इसलिए हम इसे [Xe] के लिए बदलते हैं। :

[Ne]3s¹

नियॉन को संक्षिप्त रूप में [He] 2s² 2p⁶ के रूप में संक्षिप्त किया जा सकता है।

अंग्रेज़ी संस्करण

जांच करें अंगल संस्करण स्पष्टीकरण के लिए, यदि आवश्यक हो

उद्धरण

जब आपको अपने असाइनमेंट या निबंध में कोई तथ्य या जानकारी शामिल करने की ज़रुरत होती है, तो आपको यह भी बताना चाहिए कि आपको वो जानकारी कहाँ से और कैसे मिली है (इलेक्ट्रॉन विन्यास).

इससे आपके पेपर को विश्वसनीयता मिलती है और कभी-कभी हायर एजुकेशन में इसकी ज़रुरत पड़ती है।

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