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विद्युत्-ऋणात्मकता एक सहसंयोजक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता को संदर्भित करता है
विद्युत्-ऋणात्मकता का मान जितना अधिक होता है, वह तत्व उतनी ही मजबूती से साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है।
विकिपीडिया के अनुसार…
विद्युत्-ऋणात्मकता, जिसे के रूप में दर्शाया गया है, किसी दिए गए रासायनिक तत्व के परमाणु के लिए एक रासायनिक बंधन बनाते समय साझा इलेक्ट्रॉनों (या इलेक्ट्रॉन घनत्व) को आकर्षित करने की प्रवृत्ति है। एक परमाणु का विद्युत्-ऋणात्मकता उसके परमाणु क्रमांक और आवेशित नाभिक से उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के रहने की दूरी दोनों से प्रभावित होता है।
विषयसूची
अब बात करने का समय आ गया है:
- क्या है विद्युत्-ऋणात्मकता
- विद्युत्-ऋणात्मकता का क्या अर्थ है
- विद्युत्-ऋणात्मकता की खोज किसने की
- क्या कारण होता है विद्युत्-ऋणात्मकता
- विद्युत्-ऋणात्मकता कैसे मापा जाता है
- क्या निर्धारित करता है विद्युत्-ऋणात्मकता
- किसी तत्व का विद्युत्-ऋणात्मकता कैसे पता करें
- आवर्त सारणी से विद्युत्-ऋणात्मकता कैसे निर्धारित करें
- विद्युत्-ऋणात्मकता समीकरण
- विद्युत्-ऋणात्मकता इकाइयां
- गणना कैसे करें विद्युत्-ऋणात्मकता
- विद्युत्-ऋणात्मकता बनाम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
- विद्युत्-ऋणात्मकता बनाम आयनीकरण ऊर्जा
- विद्युत्-ऋणात्मकता बनाम परमाणु क्रमांक
- विद्युत्-ऋणात्मकता प्रवृत्ति आवर्त सारणी
- विद्युत्-ऋणात्मकता कैसे बढ़ता है
- विद्युत्-ऋणात्मकता ध्रुवता को कैसे प्रभावित करता है
- क्या विद्युत्-ऋणात्मकता अंतर एक बंधन को ध्रुवीय बनाता है
- विद्युत्-ऋणात्मकता बॉन्डिंग को कैसे प्रभावित करता है
- कैसे विद्युत्-ऋणात्मकता सहसंयोजक बंध से संबंधित है
- विद्युत्-ऋणात्मकता का उपयोग करके बॉन्डिंग प्रकार की भविष्यवाणी कैसे करें
- तत्वों को बढ़ाने के क्रम में कैसे व्यवस्थित करें विद्युत्-ऋणात्मकता
- कौन सा तत्व उच्चतम विद्युत्-ऋणात्मकता
- किस तत्व का कोई विद्युत्-ऋणात्मकता नहीं है
क्या है विद्युत्-ऋणात्मकता
विद्युत्-ऋणात्मकता एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता का एक माप है।
आवर्त सारणी पर, विद्युत्-ऋणात्मकता आम तौर पर तब बढ़ता है जब आप किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाते हैं और जैसे-जैसे आप किसी समूह में नीचे जाते हैं वैसे-वैसे घटते जाते हैं।
युक्ति: यदि आपको इसकी आवश्यकता हो तो कैप्शन बटन चालू करें। यदि आप अंग्रेजी भाषा से परिचित नहीं हैं, तो सेटिंग बटन में "स्वचालित अनुवाद" चुनें।
विद्युत्-ऋणात्मकता का क्या अर्थ है
विद्युत्-ऋणात्मकता एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता का एक माप है।
किसने खोजा विद्युत्-ऋणात्मकता
लिनुस पॉलिंग
एक अमेरिकी रसायनज्ञ लिनुस पॉलिंग द्वारा तैयार किए गए विद्युत्-ऋणात्मकता मान आयामहीन मात्राएं हैं जो क्षार धातुओं के लिए एक से थोड़ा कम से लेकर फ्लोरीन के लिए अधिकतम चार तक होती हैं।
बड़े विद्युत्-ऋणात्मकता मान छोटे विद्युत्-ऋणात्मकता मानों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों के लिए अधिक आकर्षण का संकेत देते हैं।
युक्ति: यदि आपको इसकी आवश्यकता हो तो कैप्शन बटन चालू करें। यदि आप अंग्रेजी भाषा से परिचित नहीं हैं, तो सेटिंग बटन में "स्वचालित अनुवाद" चुनें।
क्या कारण होता है विद्युत्-ऋणात्मकता
नाभिक पर अधिक आवेश।
सबसे बुनियादी स्तर पर, विद्युत्-ऋणात्मकता परमाणु आवेश जैसे कारकों द्वारा निर्धारित किया जाता है (एक परमाणु में जितने अधिक प्रोटॉन होंगे, वह इलेक्ट्रॉनों पर उतना ही अधिक "खींचेगा") और परमाणु कोश में अन्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या और स्थान ( एक परमाणु में जितने अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, नाभिक से उतने ही दूर संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
विद्युत्-ऋणात्मकता कैसे मापा जाता है
विद्युत्-ऋणात्मकता को ऊर्जा इकाइयों में नहीं मापा जाता है, बल्कि यह एक सापेक्ष पैमाना है।
सभी तत्वों की एक दूसरे से तुलना की जाती है।
क्या निर्धारित करता है विद्युत्-ऋणात्मकता
एक परमाणु का विद्युत्-ऋणात्मकता उसके परमाणु क्रमांक और परमाणु के आकार दोनों से प्रभावित होता है।
इसका विद्युत्-ऋणात्मकता जितना अधिक होता है, एक तत्व उतना ही अधिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है।
कैसे निर्धारित करें विद्युत्-ऋणात्मकता आवर्त सारणी से
आवर्त सारणी पर, विद्युत्-ऋणात्मकता आम तौर पर तब बढ़ता है जब आप किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाते हैं और जैसे-जैसे आप किसी समूह में नीचे जाते हैं वैसे-वैसे घटते जाते हैं।
नतीजतन, सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व आवर्त सारणी के शीर्ष दाईं ओर पाए जाते हैं, जबकि सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व नीचे बाईं ओर पाए जाते हैं।
विद्युत्-ऋणात्मकता समीकरण
EN(X) - EN(Y) = 0.102 (Δ1/2)
कुछ सावधानीपूर्वक प्रयोग और गणना करके, पॉलिंग एक अणु में दो परमाणुओं की सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के लिए थोड़ा अधिक परिष्कृत समीकरण लेकर आए।
विद्युत्-ऋणात्मकता इकाइयां
कोई इकाई नहीं।
विद्युत्-ऋणात्मकता को ऊर्जा इकाइयों में नहीं मापा जाता है, बल्कि यह एक सापेक्ष पैमाना है।
गणना कैसे करें विद्युत्-ऋणात्मकता
अंतर ज्ञात करने के लिए छोटे विद्युत्-ऋणात्मकता को बड़े वाले से घटाएं
अंतर ज्ञात करने के लिए बड़े वाले से छोटे विद्युत्-ऋणात्मकता को घटाएं।
उदाहरण के लिए, यदि हम अणु HF को देख रहे हैं, तो हम फ्लोरीन (4.0).4.0 - 2.1 = 1.9 से हाइड्रोजन (2.1) के विद्युत्-ऋणात्मकता को घटा देंगे।
विद्युत्-ऋणात्मकता बनाम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
विद्युत्-ऋणात्मकता गुणात्मक है जबकि इलेक्ट्रॉन बंधुता मात्रात्मक है।
विद्युत्-ऋणात्मकता आम तौर पर एक इकाई रहित मात्रा है लेकिन पॉलिंग के संबंध में इसे परिभाषित किया गया है।
दूसरी ओर, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता को kJ/mol में मापा जाता है।
जब कोई तत्व अधिक आकर्षित करने की क्षमता प्रदर्शित करता है, तो उस तत्व का विद्युत्-ऋणात्मकता अधिक होता है।
विद्युत्-ऋणात्मकता बनाम आयनीकरण ऊर्जा
विद्युत्-ऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की व्याख्या करता है।
विद्युत्-ऋणात्मकता और आयनीकरण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि विद्युत्-ऋणात्मकता इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की व्याख्या करता है जबकि आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को हटाने के लिए संदर्भित करती है।
विद्युत्-ऋणात्मकता बनाम परमाणु क्रमांक
एक परमाणु का विद्युत्-ऋणात्मकता उसके परमाणु क्रमांक और परमाणु के आकार दोनों से प्रभावित होता है।
इसका विद्युत्-ऋणात्मकता जितना अधिक होता है, एक तत्व उतना ही अधिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है।
विद्युत्-ऋणात्मकता प्रवृत्ति आवर्त सारणी
विद्युत्-ऋणात्मकता प्रवृत्ति एक प्रवृत्ति को संदर्भित करती है जिसे आवर्त सारणी में देखा जा सकता है।
यह प्रवृत्ति तब देखी जाती है जब आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं: विद्युत्-ऋणात्मकता बढ़ जाता है जबकि तत्वों के एक समूह को नीचे ले जाने पर यह घटता है।
विद्युत्-ऋणात्मकता कैसे बढ़ता है
आवर्त सारणी पर, विद्युत्-ऋणात्मकता आम तौर पर तब बढ़ता है जब आप किसी आवर्त में बाएँ से दाएँ जाते हैं और जैसे-जैसे आप किसी समूह में नीचे जाते हैं वैसे-वैसे घटते जाते हैं।
नतीजतन, सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व आवर्त सारणी के शीर्ष दाईं ओर पाए जाते हैं, जबकि सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व नीचे बाईं ओर पाए जाते हैं।
विद्युत्-ऋणात्मकता ध्रुवता को कैसे प्रभावित करता है
यदि दो इलेक्ट्रॉनों में अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, तो अधिक से अधिक विद्युत्-ऋणात्मकता वाला परमाणु, बॉन्ड के अपने पक्ष में अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचेगा, जिससे बॉन्ड के उस तरफ एक नकारात्मक ध्रुवता पैदा होगी, जिससे दूसरी तरफ एक सकारात्मक ध्रुवीयता निकल जाएगी। गहरा संबंध।
क्या विद्युत्-ऋणात्मकता अंतर एक बंधन को ध्रुवीय बनाता है
एक बंधन जिसमें विद्युत्-ऋणात्मकता परमाणुओं के बीच का अंतर 0.4 और 1.7 के बीच होता है, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहलाता है।
विद्युत्-ऋणात्मकता बॉन्डिंग को कैसे प्रभावित करता है
विद्युत्-ऋणात्मकता किसी यौगिक में शामिल परमाणु आयनिक बंधों को प्रभावित करते हैं।
अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों में अन्य तत्वों के साथ उच्च आयनिक वर्ण बंध बनाने की प्रवृत्ति होती है।
जिन तत्वों में उच्च विद्युत्-ऋणात्मकता होता है, वे किसी भी परमाणु के साथ एक बंधन बनाते हैं जिसमें अधिक आयनिक वर्ण होता है।
कैसे विद्युत्-ऋणात्मकता सहसंयोजक बंध से संबंधित है
विद्युत्-ऋणात्मकता अंतर सहसंयोजक बंधन में बंटवारे की डिग्री को प्रभावित करते हैं।
जितना अधिक समान बंटवारा होता है, बंधन उतना ही मजबूत होता है।
यदि दो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी पूरी तरह से समान हैं, तो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से बनने वाला बंधन शुद्ध सहसंयोजक बंधन होगा।
विद्युत्-ऋणात्मकता का उपयोग करके बॉन्डिंग प्रकार की भविष्यवाणी कैसे करें
तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना करें।
दो परमाणुओं के विद्युत्-ऋणात्मकता में अंतर उनके बंधन प्रकार को निर्धारित करता है।
यदि विद्युत्-ऋणात्मकता का अंतर 1.7 से अधिक है, तो बांड में एक आयनिक चरित्र होगा।
यदि विद्युत्-ऋणात्मकता का अंतर 0.4 और 1.7 के बीच है, तो बंधन में एक ध्रुवीय सहसंयोजक चरित्र होगा।
कौन सा तत्व उच्चतम विद्युत्-ऋणात्मकता
एक अधातु तत्त्व
(हीलियम, नियॉन और आर्गन पॉलिंग विद्युत्-ऋणात्मकता स्केल में सूचीबद्ध नहीं हैं, हालांकि Allred-Rochow स्केल में, हीलियम का उच्चतम विद्युत्-ऋणात्मकता है।)
वीडियो: विद्युत्-ऋणात्मकता, बुनियादी परिचय,...
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