के बारे में आयनीकरण ऊर्जा
आयनीकरण ऊर्जा एक पृथक परमाणु या अणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
किसी भी अवधि के रासायनिक तत्वों में, महान गैसों के लिए इलेक्ट्रॉन को हटाना सबसे कठिन है और क्षार धातुओं के लिए सबसे आसान है।
विकिपीडिया के अनुसार…
भौतिकी और रसायन विज्ञान में, आयनीकरण ऊर्जा (अमेरिकी अंग्रेजी वर्तनी) या आयनीकरण ऊर्जा (ब्रिटिश अंग्रेजी वर्तनी) एक पृथक तटस्थ गैसीय परमाणु या अणु के सबसे शिथिल बाध्य इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है।
विषयसूची
आप इस लेख को कवर करने की उम्मीद कर सकते हैं:
- आयनीकरण ऊर्जा क्या है (परिभाषा)
- आयनीकरण ऊर्जा क्या मापता है?
- आयनीकरण ऊर्जा समीकरण
- आयनीकरण ऊर्जा इकाइयाँ
- क्या आयनीकरण ऊर्जा ऋणात्मक हो सकता है
- कैसे खोजें आयनीकरण ऊर्जा
- कैसे आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी पर बदलता है
- आयनीकरण ऊर्जा प्रवृत्ति अपवाद
- इलेक्ट्रॉन विन्यास से आयनीकरण ऊर्जा का निर्धारण कैसे करें
- आवर्त सारणी से आयनीकरण ऊर्जा कैसे निर्धारित करें
- गतिज ऊर्जा से आयनीकरण ऊर्जा की गणना कैसे करें
- दूसरे आयनीकरण ऊर्जा की गणना कैसे करें
- आयनीकरण ऊर्जा बनाम वैद्युतीयऋणात्मकता
- आयनीकरण ऊर्जा बनाम परमाणु क्रमांक
- आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
- आयनीकरण ऊर्जा और परमाणु त्रिज्या
- आयनीकरण ऊर्जा और प्रभावी परमाणु प्रभार
- कैसे आयनीकरण ऊर्जा प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करता है
- भविष्यवाणी कैसे करें आयनीकरण ऊर्जा
- आयनीकरण ऊर्जा के आधार पर किसी तत्व की पहचान कैसे करें
- आयनीकरण ऊर्जा से समूह का निर्धारण कैसे करें
- किस आयनीकरण प्रक्रिया में सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है
- किस तत्व में अधिक है आयनीकरण ऊर्जा
आयनीकरण ऊर्जा क्या मापता है?
ताकत।
आयनीकरण ऊर्जा रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए एक तत्व की क्षमता का एक उपाय है जिसमें आयन गठन या इलेक्ट्रॉनों के दान की आवश्यकता होती है।
यह आमतौर पर तत्वों द्वारा निर्मित यौगिकों में रासायनिक बंधन की प्रकृति से भी संबंधित होता है।
आयनीकरण ऊर्जा समीकरण
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आयनीकरण ऊर्जा इकाइयाँ
आयनीकरण ऊर्जा के लिए सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली इकाइयाँ हैं:
1. EV "इलेक्ट्रॉन वोल्ट" (भौतिकी में)
2. KJ/mol "मोलर इकाइयाँ" (रसायन विज्ञान में) kJ/mol परमाणुओं के एक विशेष मोल में प्रत्येक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
क्या आयनीकरण ऊर्जा नकारात्मक हो सकता है
आयनन एन्थैल्पी सदैव ऋणात्मक होती है।
कैसे आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी पर बदलता है
आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर, एक परमाणु के लिए आयनीकरण ऊर्जा बढ़ता है।
आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाने पर, एक परमाणु के लिए आयनीकरण ऊर्जा बढ़ता है। एक समूह के भीतर, जैसे-जैसे परमाणु का आकार बड़ा होता जाता है, आयनीकरण ऊर्जा घटता जाता है।
आयनीकरण ऊर्जा प्रवृत्ति अपवाद
बोरॉन का पहला आयनीकरण ऊर्जा बेरिलियम से कम है और पहला आयनीकरण ऊर्जा ऑक्सीजन नाइट्रोजन से कम है।
काइनेटिक एनर्जी से आयनीकरण ऊर्जा की गणना कैसे करें
चूंकि अतिरिक्त ऊर्जा, गतिज ऊर्जा के रूप में होगी, फोटोइलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रोमीटर द्वारा गणना की जाती है, निम्नलिखित समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करके अणु के आयनीकरण ऊर्जा की गणना करना संभव है: ईआई के लिए हल करने के लिए एक = एचν-ईआई, <एक्स0>।
आयनीकरण ऊर्जा बनाम वैद्युतीयऋणात्मकता
एक दूसरे के विपरीत।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है जबकि आयनीकरण ऊर्जा वह ऊर्जा है जिसे एक तटस्थ परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन को निकालने की आवश्यकता होती है।
आयनीकरण ऊर्जा बनाम परमाणु क्रमांक
एक समूह के भीतर, जैसे-जैसे परमाणु का आकार बड़ा होता जाता है, आयनीकरण ऊर्जा घटता जाता है।
इस स्थिति में, परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) बढ़ने पर पहला इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होता है।
आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और आयनीकरण ऊर्जा के बीच मुख्य अंतर यह है कि इलेक्ट्रॉन आत्मीयता एक परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर जारी ऊर्जा की मात्रा देती है जबकि आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है।
आयनीकरण ऊर्जा और परमाणु त्रिज्या
जैसे-जैसे परमाणु त्रिज्या घटती जाती है, वैसे-वैसे एक इलेक्ट्रॉन को निकालना कठिन होता जाता है जो अधिक धनात्मक आवेश वाले नाभिक के करीब होता है।
इसलिए त्रिज्या जितनी छोटी होगी आयनीकरण ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी, और त्रिज्या जितनी बड़ी होगी उतनी ही कम ऊर्जा की आवश्यकता होगी।
कैसे आयनीकरण ऊर्जा प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करता है
आयनीकरण ऊर्जा जितना अधिक होगा, एक इलेक्ट्रॉन को निकालना उतना ही कठिन होगा।
जब एक परमाणु में उच्च आयनीकरण ऊर्जा होता है, तो उसे एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और परमाणु स्थिर होता है और इसकी प्रतिक्रियाशीलता कम होती है।
जब एक परमाणु में कम आयनीकरण ऊर्जा होता है, तो उसे इलेक्ट्रॉन को स्थानांतरित करने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और यह स्थिर नहीं होता है और इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता होती है।
आयनीकरण ऊर्जा से समूह का निर्धारण कैसे करें
सामान्य प्रवृत्ति आयनीकरण ऊर्जा के लिए एक आवर्त सारणी समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ना कम होना है।
एक समूह में नीचे जाने पर, एक संयोजकता शेल जोड़ा जाता है।
सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन सकारात्मक-आवेशित नाभिक से आगे होते हैं, इसलिए उन्हें निकालना आसान होता है।
कौन सा तत्व उच्च है आयनीकरण ऊर्जा
हीलियम
वीडियो: आवर्त सारणी: परमाणु त्रिज्या,...
मैं अब "आवर्त सारणी: परमाणु त्रिज्या,..." नामक एक संबंधित वीडियो दिखाना चाहता हूं:
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