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रसायन विज्ञान और संबंधित क्षेत्रों में, मोलर वॉल्यूम, प्रतीक Vm, या किसी पदार्थ का वह आयतन होता है, जो किसी दिए गए तापमान और दबाव पर उसके एक मोल का होता है। यह द्रव्यमान घनत्व (ρ) द्वारा विभाजित दाढ़ द्रव्यमान (एम) के बराबर है।
विषयसूची
- क्या है मोलर वॉल्यूम
- मोलर वॉल्यूम की गणना कैसे की जाती है
- मोलर वॉल्यूम फॉर्मूला
- मोलर आयतन इकाइयाँ
- घनत्व से दाढ़ की मात्रा
- मोलर वॉल्यूम प्रतीक
- मोलर आयतन से आयतन
- घनत्व के लिए दाढ़ की मात्रा
- अतिरिक्त की गणना कैसे करें मोलर वॉल्यूम
- घनत्व से मोलर वॉल्यूम कैसे ज्ञात करें
क्या है मोलर वॉल्यूम
मोलर वॉल्यूम कमरे के तापमान और दबाव पर किसी भी गैस के एक मोल का आयतन है।
मोलर वॉल्यूम 24 डीएम 3 (24,000 सेमी 3) के बराबर है।
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मोलर वॉल्यूम की गणना कैसे की जाती है
दाढ़ द्रव्यमान (M) को द्रव्यमान घनत्व (ρ) से विभाजित करना।
मानक तापमान और दबाव (एसटीपी) पर मोलर वॉल्यूम (Vm) एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक के एक मोल द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है।
इसकी गणना दाढ़ द्रव्यमान (M) को द्रव्यमान घनत्व (ρ) से विभाजित करके की जा सकती है।
मोलर गैस का आयतन एक विशिष्ट तापमान पर किसी भी गैस का एक मोल होता है और दबाव का आयतन निश्चित होता है।
मोलर वॉल्यूम फॉर्मूला
- सामग्री की मात्रा (एन);
- वॉल्यूम (वी);
- <एक्स0> (वीएम)।
एन = वी / वीएम।
मोलर आयतन इकाइयाँ
घन मीटर प्रति मोल की एसआई इकाई (एम3/मोल)
इसमें घन मीटर प्रति मोल (m3/mol) की SI इकाई है, हालांकि यह आमतौर पर गैसों के लिए घन सेंटीमीटर प्रति मोल (dm3/mol) और तरल पदार्थों के लिए घन सेंटीमीटर प्रति मोल (cm3/mol) का उपयोग करने के लिए अधिक व्यावहारिक है। और ठोस।
घनत्व से दाढ़ की मात्रा
दाढ़ द्रव्यमान (M) को द्रव्यमान घनत्व (ρ) से विभाजित करना
मानक तापमान और दबाव (एसटीपी) पर मोलर वॉल्यूम (Vm) एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक के एक मोल द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन है।
इसकी गणना दाढ़ द्रव्यमान (M) को द्रव्यमान घनत्व (ρ) से विभाजित करके की जा सकती है।
मोलर गैस का आयतन एक विशिष्ट तापमान पर किसी भी गैस का एक मोल होता है और दबाव का आयतन निश्चित होता है।
मोलर वॉल्यूम प्रतीक
किसी पदार्थ का मोलर वॉल्यूम (प्रतीक Vm) किसी दिए गए तापमान और दबाव पर पदार्थ के एक मोल का आयतन होता है।
यह दिए गए तापमान और दबाव पर इसके घनत्व (ρ) से विभाजित पदार्थ के आणविक द्रव्यमान (एम) के बराबर है: इसमें घन मीटर प्रति मोल (एम 3 / मोल) की एक एसआई इकाई है।
मोलर आयतन से आयतन
22.4 लीटर / मोल
वर्णन करने के लिए सबसे आम उदाहरण एसटीपी (मानक तापमान और दबाव) पर गैस का मोलर वॉल्यूम है, जो 22 के बराबर है।
273.15 K के बराबर तापमान और 1.00 atm के बराबर दबाव पर किसी भी आदर्श गैस के 1 मोल के लिए 4 L।
अतिरिक्त की गणना कैसे करें मोलर वॉल्यूम
(2) वी एम ई = ∑ मैं 1 ρ - 1 ixi एम मैं।
मापा घनत्व का उपयोग करते हुए, अतिरिक्त मोलर वॉल्यूम s की गणना ऊपर दिए गए समीकरण द्वारा की जाती है।
ρ मिश्रण का घनत्व है और ρi, xi और Mi क्रमशः शुद्ध घटक i के घनत्व, मोल अंश और दाढ़ द्रव्यमान हैं।
घनत्व से मोलर वॉल्यूम कैसे खोजें
द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए आयतन को घनत्व से गुणा करें।
मोल्स की संख्या प्राप्त करने के लिए द्रव्यमान को दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें।
उद्धरण
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