परिचय
रसायन विज्ञान और परमाणु भौतिकी में, एक इलेक्ट्रॉन खोल को एक कक्षा के रूप में माना जा सकता है जिसके बाद एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन होते हैं।
नाभिक के सबसे निकट के कोश को "1 शेल" (जिसे "K शेल" भी कहा जाता है) कहा जाता है, इसके बाद "2 शेल" (या "L शेल"), फिर "3 शेल" (या "M शेल" होता है। ), और इसी तरह नाभिक से दूर और दूर।
विषयसूची
आप इस लेख को कवर करने की उम्मीद कर सकते हैं:
- इलेक्ट्रॉन गोले परिभाषा
- इलैक्ट्रॉन आवरण कैसे काम करते हैं
- इलैक्ट्रॉन आवरण कैसे भरते हैं
- इलेक्ट्रॉन गोले क्षमता
- इलेक्ट्रॉन के गोले ऑर्बिटल्स
- इलैक्ट्रॉन आवरण की संख्या कैसे ज्ञात करें
- इलेक्ट्रॉन गोले ऊर्जा स्तर
इलेक्ट्रॉन गोले परिभाषा
एक इलेक्ट्रॉन खोल परमाणु नाभिक के चारों ओर एक परमाणु का बाहरी भाग होता है।
यह मूल क्वांटम संख्या n के समान मान वाले परमाणु कक्षकों का एक समूह है।
इलेक्ट्रॉन के गोले में एक या अधिक इलेक्ट्रॉन उपकोश, या उपस्तर होते हैं।
इलैक्ट्रॉन आवरण कैसे काम करते हैं
नाभिक के चारों ओर विभिन्न कोशों में व्यवस्थित।
नाभिक के चारों ओर विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था की जाती है।
प्रत्येक क्रमिक शेल केवल एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।
अंतरतम कोश पहले भरा जाता है।
इस कोश में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
दूसरा कोश अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।
इलैक्ट्रॉन आवरण कैसे भरें
परमाणु का बोह्र मॉडल, नाभिक के चारों ओर संकेंद्रित वृत्तों के रूप में ऊर्जा स्तरों को दर्शाता है।
एक परमाणु के इलैक्ट्रॉन आवरण अंदर से बाहर की ओर आबाद होते हैं, इलेक्ट्रॉनों के साथ कम ऊर्जा वाले कोशों को नाभिक के करीब भरते हैं, इससे पहले कि वे उच्च-ऊर्जा के गोले में आगे बढ़ते हैं।
इलेक्ट्रॉन गोले क्षमता
प्रत्येक शेल में केवल एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं: पहला शेल दो इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, दूसरा शेल आठ (2 + 6) इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, तीसरा शेल 18 (2 + 6 + 10) तक हो सकता है। ) और इसी तरह।
सामान्य सूत्र यह है कि n th शेल सिद्धांत रूप में 2 (n2) इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है।
इलेक्ट्रॉन के गोले ऑर्बिटल्स
चार प्रकार के ऑर्बिटल्स हैं जिनसे आपको s, p, d और f ("तेज", "सिद्धांत", "फैलाना" और "मौलिक") से परिचित होना चाहिए।
परमाणु के प्रत्येक कोश में कक्षकों के कुछ संयोजन होते हैं।
इलैक्ट्रॉन आवरण की संख्या कैसे ज्ञात करें
यदि आप प्रत्येक समूह को बाएं से दाएं 1-18 के रूप में लेबल करने की संख्या प्रणाली का उपयोग करते हैं, तो समूह 1 और 2 में क्रमशः एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन और दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
13-18 समूहों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या माइनस 10 है।
इलेक्ट्रॉन गोले ऊर्जा स्तर
उनके भीतर के इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा कोश से कोश में बदलती रहती है।
इलेक्ट्रॉन कोशों को इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर भी कहा जाता है क्योंकि उनके भीतर के इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा एक कोश से दूसरे कोश में बदलती रहती है।
अंतरतम कोश में इलेक्ट्रॉन सबसे कम ऊर्जावान होते हैं, और सबसे बाहरी कोश में सबसे अधिक ऊर्जावान होते हैं।
वीडियो: इलेक्ट्रॉन गोले तत्व 1-18...
इस वीडियो को देखें जो इस विषय से संबंधित है: "इलेक्ट्रॉन के गोले तत्व 1-18..."
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