सब के बारे में लोहा (Fe) Iron 2022

मरे तत्व डेटा शीट पेज पर आपका स्वागत है। (लोहा).

इस पृष्ठ पर मैं व्यापक डेटा प्रदान करूंगा लोहा (Fe). मुझे आशा है कि आपको इससे लाभ होगा।

लोहा (अवलोकन)

नाम उत्पत्ति

एंग्लो-सैक्सन: लोहा; लैटिन से प्रतीक: फेरम (लोहा)।

प्रतीक

विवरण

निंदनीय, नमनीय, चांदी-सफेद धातु। पृथ्वी की पपड़ी में चौथा सबसे प्रचुर तत्व (56,300 पीपीएम)। ब्रह्मांड में नौवां सबसे प्रचुर तत्व।

खोज

द्वारा अविष्कृत:

पूर्वजों के लिए जाना जाता है

साल:

अनजान

स्थान:

अनजान

स स स

लोहे के अयस्कों से प्राप्त किया। चूना पत्थर, कोक और लौह अयस्क को मिलाकर ब्लास्ट फर्नेस में शुद्ध धातु का उत्पादन किया जाता है और तल में गर्म गैसों को मजबूर किया जाता है। यह कोक को लाल गर्म करता है और लोहे को उसके आक्साइड से कम किया जाता है और इसे नीचे की ओर प्रवाहित किया जाता है

उपयोग करता है

स्टील और अन्य मिश्र धातुओं में उपयोग किया जाता है। मनुष्यों के लिए आवश्यक। यह हीमोग्लोबिन का मुख्य घटक है जो रक्त वाहिकाओं में ऑक्सीजन ले जाता है। इसके आक्साइड को चुंबकीय टेप और डिस्क में उपयोग किया जाता है।

20 डिग्री सेल्सियस पर राज्य

ठोस

समूह

समूह का नाम:

संक्रमण धातु

आवर्त सारणी में समूह:

आवर्त सारणी में अवधि:

परमाणु क्रमांक

26

ज़्यादा जानें परमाणु क्रमांक.

परमाणु द्रव्यमान

55,847

ज़्यादा जानें परमाणु द्रव्यमान.

स्थिर आइसोटोप

Fe54: 5.85% Fe56: 91.75% Fe57: 2.12% Fe58: .28%

ज़्यादा जानें स्थिर आइसोटोप.

रेडियोधर्मी आइसोटोप

Fe52-53, Fe55, Fe59-62

ज़्यादा जानें रेडियोधर्मी आइसोटोप.

अर्धायु काल

स्थिर आइसोटोप

ज़्यादा जानें अर्धायु काल.

परमाण्विक संरचना

क्रिस्टल स्ट्रक्चर

घन: शरीर केंद्रित

ज़्यादा जानें क्रिस्टल स्ट्रक्चर.

इलैक्ट्रॉन आवरण

2,8,14,2

ज़्यादा जानें इलैक्ट्रॉन आवरण.

इलेक्ट्रॉन विन्यास

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d6

ज़्यादा जानें इलेक्ट्रॉन विन्यास.

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का संक्षिप्त निरूपण

[Ar] 3d6 4s2

ज़्यादा जानें इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का संक्षिप्त निरूपण.

अणु की संयोजन क्षमता

2,3,4,6

ज़्यादा जानें अणु की संयोजन क्षमता.

परमाणु का आकार

परमाणु त्रिज्या

1.72 Å

ज़्यादा जानें परमाणु त्रिज्या.

सहसंयोजक त्रिज्या

1.17 Å

ज़्यादा जानें सहसंयोजक त्रिज्या.

आयनिक त्रिज्या

.55 (+3) Å

ज़्यादा जानें आयनिक त्रिज्या.

मोलर वॉल्यूम

07.1 cm³/mol

ज़्यादा जानें मोलर वॉल्यूम.

रासायनिक गुण

विद्युत्-ऋणात्मकता

1,83

ज़्यादा जानें विद्युत्-ऋणात्मकता.

इलेक्ट्रान बन्धुता

15.7 kilojoules per mole

ज़्यादा जानें इलेक्ट्रान बन्धुता.

ऑक्सीकरण संख्या

2,(3)

ज़्यादा जानें ऑक्सीकरण संख्या.

पहला आयनीकरण ऊर्जा

762.5 kilojoules per mole

ज़्यादा जानें पहला आयनीकरण ऊर्जा.

पहला आयनन विभव

7.9024 V

ज़्यादा जानें पहला आयनन विभव.

दूसरा आयनीकरण क्षमता

16.18 V

तीसरा आयनीकरण क्षमता

30.651 V

भौतिक गुण

घनत्व

7.86 g/cm³

ज़्यादा जानें घनत्व.

विद्युत चालकता

0.0993 10^6/cm ohm

ज़्यादा जानें विद्युत चालकता.

ऊष्मा चालकता

0.802 W/cmK

ज़्यादा जानें ऊष्मा चालकता.

प्रत्यास्थता मापांक

211 10³ MPa

ज़्यादा जानें प्रत्यास्थता मापांक.

तापीय प्रसार

11.8 10^-6 K^-1

ज़्यादा जानें तापीय प्रसार.

गर्मी के गुण

अन्य गर्मी से संबंधित भौतिक गुण:

गलनांक

1535°C

ज़्यादा जानें गलनांक.

क्वथनांक

2861°C

ज़्यादा जानें क्वथनांक.

ऊष्मा धारिता

0.44 J/gK

ज़्यादा जानें ऊष्मा धारिता.

फ्यूजन की गर्मी

13.80 kJ/mol

ज़्यादा जानें फ्यूजन की गर्मी.

वाष्पन की पूर्ण उष्मा

349.60 kJ/mol

ज़्यादा जानें वाष्पन की पूर्ण उष्मा.

और सीखना चाहते हैं अन्य तत्वों के बारे में विवरण और डेटा?.

वीडियो

क्या आपको परमाणु तत्वों की मूल बातें समझने में परेशानी हो रही है? यह वीडियो आपके माध्यम से चलेगा:

एक तत्व क्या है
एक पदार्थ क्या है
तत्व क्या दिखते हैं
एक छोटी संख्या में परमाणुओं को कैसे जोड़ा जा सकता है और पूरी तरह से अलग पदार्थ बना सकते हैं

रंगीन आवर्त सारणी

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साथ बुनियादी तत्व जानकारी के बारे में लोहा (Fe), यह रंग कोडित जानकारी के साथ भी आता है: राज्य (गैस, तरल या कमरे के तापमान पर ठोस), समूह / श्रृंखला विवरण और बहुत कुछ …

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