सब के बारे में टाइटेनियम (Ti) Titanium 2022

मरे तत्व डेटा शीट पेज पर आपका स्वागत है। (टाइटेनियम).

इस पृष्ठ पर मैं व्यापक डेटा प्रदान करूंगा टाइटेनियम (Ti). मुझे आशा है कि आपको इससे लाभ होगा।

टाइटेनियम (अवलोकन)

नाम उत्पत्ति

ग्रीक: टिटानोस (टाइटन्स)।

प्रतीक

विवरण

चमकदार, गहरे भूरे रंग की धातु। पृथ्वी की पपड़ी (5700 पीपीएम) में नौवां सबसे प्रचुर तत्व। यह अत्यधिक पॉलिश किया जा सकता है, और धूमिल होने के लिए अपेक्षाकृत प्रतिरक्षा है।

खोज

द्वारा अविष्कृत:

William Gregor

साल:

1791

स्थान:

इंग्लैंड

स स स

आमतौर पर खनिज इल्मेनाइट (FeTiO3) या रूटाइल (TiO2) में होता है। इसके अलावा Titaniferous मैग्नेटाइट, टाइटानेइट (CaTiSiO5), और लौह अयस्कों में भी। TiO4 को C और Cl2 के साथ गर्म करने से उत्पादित शुद्ध धातु, TiCl4 के उत्पादन के लिए और फिर Ar वायुमंडल में Mg गैस के साथ गर्म होती है।

उपयोग करता है

चूंकि यह मजबूत है और एसिड का प्रतिरोध करता है इसलिए इसका उपयोग कई मिश्र धातुओं में किया जाता है। टाइटेनियम डाइऑक्साइड (TiO2), एक सफेद रंगद्रव्य जो सतहों को बहुत अच्छी तरह से कवर करता है, का उपयोग पेंट, रबर, पेपर और कई अन्य में किया जाता है।

20 डिग्री सेल्सियस पर राज्य

ठोस

समूह

समूह का नाम:

संक्रमण धातु

आवर्त सारणी में समूह:

आवर्त सारणी में अवधि:

परमाणु क्रमांक

22

ज़्यादा जानें परमाणु क्रमांक.

परमाणु द्रव्यमान

47,88

ज़्यादा जानें परमाणु द्रव्यमान.

स्थिर आइसोटोप

Ti46: 8.25% Ti47: 7.44% Ti48: 73.72% Ti49: 5.41% Ti50: 5.18%

ज़्यादा जानें स्थिर आइसोटोप.

रेडियोधर्मी आइसोटोप

Ti44-45, Ti51-52

ज़्यादा जानें रेडियोधर्मी आइसोटोप.

अर्धायु काल

स्थिर आइसोटोप

ज़्यादा जानें अर्धायु काल.

परमाण्विक संरचना

क्रिस्टल स्ट्रक्चर

हेक्सागोनल

ज़्यादा जानें क्रिस्टल स्ट्रक्चर.

इलैक्ट्रॉन आवरण

2,8,10,2

ज़्यादा जानें इलैक्ट्रॉन आवरण.

इलेक्ट्रॉन विन्यास

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d2

ज़्यादा जानें इलेक्ट्रॉन विन्यास.

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का संक्षिप्त निरूपण

[Ar] 3d2 4s2

ज़्यादा जानें इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का संक्षिप्त निरूपण.

अणु की संयोजन क्षमता

2,3,4

ज़्यादा जानें अणु की संयोजन क्षमता.

परमाणु का आकार

परमाणु त्रिज्या

2.00 Å

ज़्यादा जानें परमाणु त्रिज्या.

सहसंयोजक त्रिज्या

1.32 Å

ज़्यादा जानें सहसंयोजक त्रिज्या.

आयनिक त्रिज्या

.61 (+4) Å

ज़्यादा जानें आयनिक त्रिज्या.

मोलर वॉल्यूम

10.64 cm³/mol

ज़्यादा जानें मोलर वॉल्यूम.

रासायनिक गुण

विद्युत्-ऋणात्मकता

1,54

ज़्यादा जानें विद्युत्-ऋणात्मकता.

इलेक्ट्रान बन्धुता

7.6 kilojoules per mole

ज़्यादा जानें इलेक्ट्रान बन्धुता.

ऑक्सीकरण संख्या

(4),3,2

ज़्यादा जानें ऑक्सीकरण संख्या.

पहला आयनीकरण ऊर्जा

658.8 kilojoules per mole

ज़्यादा जानें पहला आयनीकरण ऊर्जा.

पहला आयनन विभव

6.8282 V

ज़्यादा जानें पहला आयनन विभव.

दूसरा आयनीकरण क्षमता

13.58 V

तीसरा आयनीकरण क्षमता

27.491 V

भौतिक गुण

घनत्व

4.50 g/cm³

ज़्यादा जानें घनत्व.

विद्युत चालकता

0.0234 10^6/cm ohm

ज़्यादा जानें विद्युत चालकता.

ऊष्मा चालकता

0.219 W/cmK

ज़्यादा जानें ऊष्मा चालकता.

प्रत्यास्थता मापांक

110 10³ MPa

ज़्यादा जानें प्रत्यास्थता मापांक.

तापीय प्रसार

8.6 10^-6 K^-1

ज़्यादा जानें तापीय प्रसार.

गर्मी के गुण

अन्य गर्मी से संबंधित भौतिक गुण:

गलनांक

1668°C ±10°C

ज़्यादा जानें गलनांक.

क्वथनांक

3287°C

ज़्यादा जानें क्वथनांक.

ऊष्मा धारिता

0.52 J/gK

ज़्यादा जानें ऊष्मा धारिता.

फ्यूजन की गर्मी

15.450 kJ/mol

ज़्यादा जानें फ्यूजन की गर्मी.

वाष्पन की पूर्ण उष्मा

421.00 kJ/mol

ज़्यादा जानें वाष्पन की पूर्ण उष्मा.

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वीडियो

क्या आपको परमाणु तत्वों की मूल बातें समझने में परेशानी हो रही है? यह वीडियो आपके माध्यम से चलेगा:

एक तत्व क्या है
एक पदार्थ क्या है
तत्व क्या दिखते हैं
एक छोटी संख्या में परमाणुओं को कैसे जोड़ा जा सकता है और पूरी तरह से अलग पदार्थ बना सकते हैं

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साथ बुनियादी तत्व जानकारी के बारे में टाइटेनियम (Ti), यह रंग कोडित जानकारी के साथ भी आता है: राज्य (गैस, तरल या कमरे के तापमान पर ठोस), समूह / श्रृंखला विवरण और बहुत कुछ …

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